4．一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該分子中有2個(gè)sp2雜化碳原子；6個(gè)sp3雜化碳原子．
（2）該分子中有3個(gè)sp2-sp3的σ鍵；3個(gè)sp3-sp3的σ鍵型．

分析 （1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，根據(jù)分子中成鍵的方式判斷．

解答 解：（1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，所以中1、2、5、6、7、8號(hào)共6個(gè)碳原子sp3雜化；3、4號(hào)共2個(gè)碳原子sp2雜化；
故答案為：2；6；
（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，所以中1和2、5和6、7和8號(hào)碳原子間
為sp3-sp3的σ鍵；2和3、4和5、4和7號(hào)碳原子間為sp2-sp3的σ鍵；
故答案為：3；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的結(jié)構(gòu)等即可解答，雜化類型為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B．簡單離子半徑：W-＞R2-＞Z+＞S3+
C．R、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．由酸性：HWO4＞H2RO3可證明非金屬性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí)，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對(duì)二甲苯，它生成一溴代物的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2P03-，某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．右圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知速率的單位為mol/（L•s）圖中陰影部分的數(shù)值相當(dāng)于（　�。�
A．A濃度的減小量B．B濃度的減小量
C．C物質(zhì)的量的增加量D．B物質(zhì)的量的減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項(xiàng)中，原因、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�
A．因?yàn)镠-F的鍵能大于H-CI，所以HF的沸點(diǎn)高于HCI
B．因?yàn)镠CIO4比HCIO中的氯元素的化合價(jià)高，所以HCIO4的氧化性強(qiáng)于HCIO
C．因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3
D．因?yàn)镕e的還原性強(qiáng)于Cu，所以Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O、+2Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ． 
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L/min． 
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是acf． 
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0 
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 
d．N2和H2的濃度相等 
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.11molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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