【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________。
(2) 步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有________(填化學(xué)式)。
(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,________________________________________________________,900 ℃煅燒。 (已知:① Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;② Zn2+開始沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 HCl溶液、水)
【答案】NaOH溶液(或Na2CO3溶液) Zn+NaHSO3+H2O===NaHSO2+Zn(OH)2 加快攪拌的速度 HCHO 次硫酸氫鈉甲醛被空氣中氧氣氧化 向燒杯中加入1.0 mol·L-1 HCl溶液,充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 mol·L-1 NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過(guò)濾。用水洗滌固體2~3次 [或向燒杯中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L-1HCl溶液。調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過(guò)濾。用水洗滌固體2~3次]
【解析】
(1)未反應(yīng)的二氧化硫是酸性氧化物能和堿溶液反應(yīng);
(2)①NaHSO3溶液與鋅粉反應(yīng)生成NaHSO2和Zn(OH)2;
②防止生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行;
(3)甲醛易揮發(fā),據(jù)此分析;
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,遇到空氣中的氧氣易被氧化;
(5)從充分利用原料著手,結(jié)合已知信息,利用Zn(OH)2受熱分解生成ZnO分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的二氧化硫會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置B,可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,以防止污染空氣;
(2)①NaHSO3溶液與鋅粉反應(yīng)生成NaHSO2和Zn(OH)2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Zn+NaHSO3+H2O=NaHSO2+Zn(OH)2;
②為防止生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,可以快速攪拌避免固體在三頸燒瓶底部沉積;
(3)甲醛易揮發(fā),在在80~90 ℃下會(huì)大量揮發(fā),加冷凝管可以使甲醛冷凝回流,提高甲醛利用率;
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,在敞口容器中蒸發(fā)濃縮,遇到空氣中的氧氣易被氧化變質(zhì);
(5)向燒杯中加入1.0 mol·L-1 HCl溶液,充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解。向所得溶液中滴加1.0 mol·L-1 NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過(guò)濾。用水洗滌固體2~3次 [或向燒杯中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L-1HCl溶液。調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)。過(guò)濾。用水洗滌固體2~3]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.S(s)+O2(g)= SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題:
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。
則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中 T表示溫度, n表示物質(zhì)的量)
①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“無(wú)法確定”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始體系中n(N2):n(H2)= 1:3時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L, n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下( T 2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。
(3)氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4 H < 0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比, c(NO2)增大, c(N2O4)減小
C.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc
D.d點(diǎn):v(正)> v(逆)
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池,能消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。
①電極a為___________________極,其電極反應(yīng)式為__________________。
②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________________mol。
③為使電池持續(xù)放電,該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫下通電5 后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。
(3)若溶液的體積是200 ,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
(4)已知電解前,電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等,通電一段時(shí)間后,當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí),電解池A中生成的氣體最多為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是
A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+Ag(s)
D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】7000C時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法中正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1
B.到t1min時(shí),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
C.保持7000C不變,向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比,CO轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至8000C時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為VL,其中C的體積分?jǐn)?shù)為,下列推斷中正確的是
①原混和氣體的體積為
②反應(yīng)前氣體A有
③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉
④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
②若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
④若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A.①②③④B.②③C.③④D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 二溴乙烷
B. 2-甲基-3-乙基丁烷
C. 2-羥基丁烷
D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯
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