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14．恒容密閉容器中的可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），達到反應限度時的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．氣體總物質的量不變

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A、根據質量守恒定律知，反應前后混合物的質量始終不變，恒容容器中容器的體積不變，容器內氣體的密度始終不變，故A錯誤；
B、該反應中碘有顏色，其他物質無顏色，當反應達到平衡狀態(tài)時，各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再改變，故B正確；
C、平衡時，各物質的濃度與反應的初始濃度、轉化率有關，所以H2、I2、HI的濃度相等不是化學平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、該反應是反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)混合氣體的物質的量始終恒定不變，所以氣體物質的量始終不變不能判斷化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意壓強對反應前后氣體體積不變的化學平衡無影響，只影響其反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．亞克力的分子式是（C5H8O2）n．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：


原料庫：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烴基 ）
請回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所選物質的名稱）；高聚物F的結構簡式為；
（2）②的反應條件是NaOH水溶液、加熱；③的反應類型是氧化反應；⑧的反應類型是加聚反應；
（3）D中含有的官能團為羧基和羥基；
（4）反應④的化學方程式為（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）⑦的化學方程式是；
（6）C有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能發(fā)生水解反應的共有2種；
（7）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：，得到D的同時也得到了另一種有機副產物M，則M可能的結構簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi、EFe．
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HNO3．（填寫化學式）
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）畫出D的價電子排布圖，這樣排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C．煤的干餾產物中含有芳香烴
D．質量相等的乙烯和丙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．二氧化碳與炭反應B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED4．
（1）畫出D的原子結構簡圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數為6.02×1023
B．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數為0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數為9×6.02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1mol•L-1的鹽酸與鋅反應來制取H2，為了加快反應速率，可采取的措施是（　�。�
A．加入相同物質的量濃度的鹽酸B．加入相同物質的量濃度的硝酸
C．加入相同物質的量濃度的硫酸D．加入少量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R’代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為．
（5）下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
b．B和D互為同系物    　　　c．⑦為酯化反應
d．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
（6）與J具有相同官能團的J的同分異構體有多種，請寫出其中無甲基的一種CH2=CHCH2COOH．

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