Question

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下22.4 L NO與11.2 L O₂混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×10²³
• B． 標準狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.15×6.02×10²³
• C． 1 mol甲基（-CH₃）中所含電子數(shù)為9×6.02×10²³
• D． 2 L 1 mol•L^-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、甲基不顯電性；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答 解：A、標準狀況下22.4 L NO即1molNO與11.2 L O₂即0.5mol氧氣反應生成1molNO₂，而NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，使分子個數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.02×10²³，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×10²³個，故C正確；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．