【題目】25 ℃時(shí),如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): ;
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7;
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4;按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號(hào))。
【答案】(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)③>①>④>⑤>②
【解析】
試題分析:(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水,生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸,生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液的pH值大于7,水解方程式為:A-+H2OHA+OH-;
(2)該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離,氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);
(3)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng),NH4A溶液為中性,說明相同條件下,氨水和HA的電離程度相同,所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度,所以溶液的pH>7;
(4))①③④⑤相比,由于①⑤中NH4+水解得到促進(jìn),水解程度大于③④,且①>⑤中c(NH4+);③中(NH4)2SO4物質(zhì)的量濃度與④相比,當(dāng)二者濃度相等時(shí),③中c(NH4+)接近④的2倍,NH3H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),應(yīng)最小,由于水解程度一般較小,則①>④,按c(NH4+)由大到小的順序排列為③①④⑤②。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
B | 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩 | 下層分別呈無 色和紫紅色 | 還原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是( )
A. 18O16O是由極性鍵形成的單質(zhì)分子 B. 甲醇(CH3OH)屬于離子化合物
C. N5和N2是氮元素的兩種同位素 D. H2與H3屬于同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-
D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為,下列敘述不正確的是
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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【題目】下列現(xiàn)象中,是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
探究一
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_______選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c..濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____________。
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是___________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于____________(選填序號(hào))。
a. A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是___________。
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【題目】(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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