【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-
D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )
① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質(zhì)的量的多少
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】下列操作中不正確的是( )
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
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【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )
A. A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
D. 電解池中Cl-向x極移動
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【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有( )
A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
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【題目】25 ℃時,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): ;
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7;
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4;按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。
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【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下
①除砷過程在75℃下進行,其合理的原因是_______(填字母)。
a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
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【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是( )
A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
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【題目】下列各組數(shù)值或物理量中,都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是
A.水的密度;水的摩爾質(zhì)量
B.水的質(zhì)量;水的相對分子質(zhì)量
C.水的體積;水中所含原子的數(shù)目
D.水的沸點;水分子的數(shù)目
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