【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

【答案】A

【解析】

試題分析：A、放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤；B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正確；D、放電時，正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，所以正極附近堿性增強，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是

A．正硼酸晶體屬于分子晶體

B．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-�；卮鹣铝袉栴}：

(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需要通電才能進行的是(　 　)

①電離　 ②電解　 ③電鍍 �、茈娪尽� ⑤電化學(xué)腐蝕

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016北京】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

① 寫出ii的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的代號填在括號里．A．萃取分液 B．過濾 C．分液 D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．
②分離水和汽油的混合物．
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物． ．

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