【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+
②+2=+3I-
現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。
(1)溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時(shí)俯視刻度線,最終測(cè)得的Cu2+的濃度將___(“偏高、偏低或無(wú)影響”)。
【答案】0.1250mol·L-1 偏低
【解析】
根據(jù)反應(yīng)的方程式得出關(guān)系式計(jì)算銅離子濃度;根據(jù)俯視刻度線讀數(shù)偏小分析誤差。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液體積分別是25.10mL、24.90mL、26.20mL,第三次實(shí)驗(yàn)誤差大,舍去,消耗Na2S2O3溶液體積的平均值是25.00mL,因此消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,根據(jù)方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+、I+2=+3I-可知2Cu2+~~2,則銅離子的物質(zhì)的量是0.0025mol,其濃度是=0.1250mol·L-1;
(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時(shí)俯視刻度線,讀數(shù)偏小,因此導(dǎo)致消耗Na2S2O3溶液體積偏小,所以最終測(cè)得的Cu2+的濃度將偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.1mol乙可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應(yīng)
D.乙能與乙二酸反應(yīng)成環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖像,其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡
B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時(shí),NH3 體積分?jǐn)?shù)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的方程式是________________。
(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出如何檢驗(yàn)牙膏中存在甘油的方法___。
(2)Ca3N2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca3N2的電子式___。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無(wú)色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:
(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學(xué)式;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________;
(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;
(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
(1)儀器P的名稱是_________________。
(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(3)B裝置中所盛試劑是____________________。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2
B.AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段相當(dāng)于電解水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測(cè)液。
(3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
(4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí),兩眼注視____________,直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是:____________。
(5)若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:____________
(6)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________。
a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度
b.沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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