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【題目】由烴轉化為鹵代烴的途徑較多,下列能得到較純氯乙烷的方法是

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應

C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應D.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A. 乙烷和氯氣發(fā)生取代反應,為鏈鎖式反應,生成多種鹵代烴,A項錯誤;

B. 乙烯和氯氣發(fā)生加成反應,生成1,2二氯乙烷,B項錯誤;

C. 乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應,生成一氯乙烷,產物只有一種,C項正確;

D. 乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應,1:1加成生成氯乙烯,1:2加成生成二氯乙烷,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+,由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br>Fe2+>I B. I>Fe2+>Br C. Br>I>Fe2+ D. Fe2+>I>Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____ ,X和Y中電負性較大的是______(填元素符號)。

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是__________

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;

④重復以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時,停止滴定。

(2)下圖中,第②步“調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對測定結果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(3)圖中是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為__________mL。

(4)根據下列數據:

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質量的上述混合物,得到氧化銅的質量是

A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問題:

(1)分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數目最多為_______。

(2)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由①②③三步反應制取B,其目的是______________。

(4)寫出的化學反應方程式:_________,該步反應的主要目的是____________。

(5)寫出的反應試劑和條件:_______________;F中含氧官能團的名稱為__________。

(6)在方框中寫出以為主要原料,經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

……目標化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL,應準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管

b.定容時仰視讀數,導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)完成并配平離子方程式:

H2O2Mn2+O2↑+

(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是____________________________________________。

(4)重復滴定三次,平均耗用KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_____________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列計算:

10.3 mol NH3分子中所含原子數與___________H2O分子中所含原子數相等。

2)相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為___________

31/28 mol N2含有aN原子,則阿伏加德羅常數可以表示為___________mol-1。

44.6g Na單質變成Na+,會失去__________mol的電子

5)已知VmLFe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。

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