【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

【答案】B

【解析】

利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑是化合價(jià)升高，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物，①I(mǎi)－是還原劑，Fe2＋是還原產(chǎn)物，還原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是還原劑，Br－是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2＋>Br－，順序是：I－>Fe2＋>Br－，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強(qiáng) E．刻度線

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時(shí)仰視 ③ 定容時(shí)俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______________ （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數(shù)目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是

A. 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z

C. 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉(zhuǎn)化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0. 02 molL1min1

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D．25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由烴轉(zhuǎn)化為鹵代烴的途徑較多，下列能得到較純氯乙烷的方法是

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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