Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（填化學式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 。

（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應，寫出其反應的離子方程式。 、 、 。

Answer 1

【答案】（1）（1分）

（2）（1分） H3PO4(1分)

（3）HNO3＞H2CO3（1分）；（4）減�。�1分）；（5）減小（1分）；（6）（1分）；

（7）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O H＋＋OH－＝H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（各2分）。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表的位置可知⑨元素是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）②是C，碳元素的氣態(tài)氫化物分子CH4的結(jié)構(gòu)式為；⑧是P元素，P的最高價氧化物的水化物的分子式H3PO4；（3）②、③分別是C、N，元素的非金屬性N>C，所以元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3；（4）⑤、⑥元素分別是Na、Al，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，所以二者的金屬性強弱依次減小；（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子分別是O2-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑依次減小；（6）①、④、⑤元素分別是H、O、Na，它們可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是NaOH，該物質(zhì)的電子式是；（7）⑤、⑥、⑨分別是Na、Al、Cl，三種元素的最高價氧化物對應水化物化學式是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸HClO4反應，也可以與強堿NaOH發(fā)生反應，NaOH、HClO4也可發(fā)生中和反應，其反應的離子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O； Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ；H＋＋OH－＝H2O。