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【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得:

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)

已知以下信息:

1、A中有五種不同化學環(huán)境的氫

2、B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

3、同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1) 香豆素的分子式為______________;

(2) 由B生成C的化學反應方程式為____________________________________________;

(3) B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________________種,其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有

_________________種;

(4)D的同分異構體中含有苯環(huán)的既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的是______________________(寫結構簡式)

【答案】

(1)C9H6O2

(2)

(3)4;2

(4)

【解析】

試題分析:(1)依據結構簡式可知,香豆素的分子式為C9H6O2。

故答案為:C9H6O2;

(2)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明B中含有酚羥基.在光照條件下,甲基上的兩個氫原子被取

代,方程式為

故答案為:;

(3)分子式為C7H8O且含苯環(huán)的物質除鄰甲基苯酚外,還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四種,其中對甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氫譜中只出現四組峰。

故答案為:4;2;

(5)由題意可知,D的結構簡式是,D的同分異構體中既能發(fā)生銀境反應,又能發(fā)生水解反應的是。

故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象,請寫出此過程總的化學反應方程式____________________________________。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質,它們有水和________ _____ __ __。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_____________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸,要除去該物質,可先在混合液中加入________(填字母序號),

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過__________(填實驗操作名稱)操作即可除去。

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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是( )

A. 18個縱橫代表18個族,7個主族、8個副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有七個橫行代表七個周期

D. IA族全部是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】下列元素的電負性最大的是( )

A. Na B. S C. O D. C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

1的原子結構示意圖為 。

2的氣態(tài)氫化物分子的結構式為 的最高價氧化物的水化物的分子式 。

3、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。(填化學式)

4、元素的金屬性強弱依次 。(填增大、減小不變

5、、形成的簡單離子半徑依次 。(填增大、減小不變

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式 。

7、、的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應,寫出其反應的離子方程式。 、 、 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修3:物質結構與性質]

A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數;B元素基態(tài)原子有三個能級電子數相同;A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙,其原子數之比分別為1:1,2:1;E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和;卮鹣铝袉栴}(涉及元素用相應化學符號表示):

(1)B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+ 個;ED的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,焰色反應的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數為_______________;該化合物的化學式為 。

(4)用高能射線照射液態(tài)化合物乙時,一個乙分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網”捕獲,乙分子間能形成“網”的原因是 。

②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式

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【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術原理,可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。

下列說法正確的是( )

A.陽極反應式為2H+2e===H2

B.從A口出來的是H2SO4溶液

C.a是陽離子交換膜,允許H通過

D.Na2SO4溶液從E口加入

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【題目】侯德榜是我國著名科學家,1933年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:

1NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。

2過程通入NH3CO2的順序是__________________。

3過程析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

4充分利用副產品NH4Cl生產NH3HCl。直接加熱分解NH4ClNH3HCl的產率往往很低,原因是________________。

5采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350℃600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3HCl的產率。

低于300℃時,干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

產生NH3的化學反應方程式是_________________。

350℃600℃,上圖虛線框內應選擇的安全瓶是________

MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3HCl的原因是____________(結合化學方程式解釋)。

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