Question

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱熔器中進(jìn)行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至２分鐘時(shí)，Ｂ的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V（A）＝2V（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．V逆（A）＝V正（C） D．容器內(nèi)溫度不變

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

Answer 1

【答案】（1）2A + B 2C；（2）0.1mol.(L·min)-1；

（3）C、D；（4）40%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知A、B反應(yīng)消耗，是反應(yīng)物，C增加，是生成物，反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min時(shí)，它們變化的物質(zhì)的量分別是2、1、2，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。2min后各種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A + B 2C；（2）反應(yīng)開(kāi)始至２分鐘時(shí)，Ｂ的平均反應(yīng)速率為v(B)=1mol÷5L÷2min=0.1mol/(L·min)；（3）A。未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此任何時(shí)刻氣體的密度都不變，故不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．V逆（A）＝V正（C），則各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；D．任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量是5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量是3mol，反應(yīng)了2mol，所以由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為(2mol÷5mol)×100%=40%。