用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（  ）
A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1．6 mol
B
由于H2O（g）=H2O（l） ΔH<0，故A正確；CH4在反應①、②中的氧化產(chǎn)物均是CO2，因此轉移電子數(shù)相同，B錯；由①②可知標準狀況下
4．48 L CH4與NO2反應生成N2時，放出的熱量為×0．2=173．4（kJ），轉移的電子數(shù)為8×0．2 mol=1．6 mol，C、D正確。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
該反應中HCl體現(xiàn)了______性，若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉移生成Cl2______mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是
A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（   ）
A．蘋果汁中含有Cu2+B．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
C．蘋果汁含有OH- D．蘋果汁含有Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol
B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol
C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4
D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子
D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是
A．該反應中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－
C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應的離子方程式                      。
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是            （寫化學式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反應中轉移電子物質(zhì)的量是       mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強弱      （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是
A．濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B．每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

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