【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )
A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內(nèi)發(fā)生
B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量
D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有___,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?答:___。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①___;②___;③___;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式:___
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。
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【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關該物質(zhì)的說法正確的是
A. 分子式為C3H4O3
B. 1mol該分子能與2molH2加成
C. 分子中只有極性鍵
D. 標準狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
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【題目】日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中,不正確的是
A.干電池工作時,電子流動方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
B.干電池中鋅筒為負極,石墨棒為正極
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化
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【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)
C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵
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【題目】在某溫度下,將3molA和2mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )
A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1
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【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應,NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
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【題目】A~G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出)。其中,A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應,F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,E和G焰色反應均呈黃色。①、④均為燃燒反應。
請回答下列問題:
(1)D的化學式____________,G的化學式____________。
(2)按要求寫出下列反應的方程式:
③的化學方程式:___________________,
B與E的溶液反應的離子方程式:________________。
(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是_____,總反應的離子方程式為_______。
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