【題目】日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應(yīng)為:Zn2eZn2,2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中,不正確的是

A.干電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

B.干電池中鋅筒為負(fù)極,石墨棒為正極

C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】

由干電池的電極反應(yīng),可確定鋅筒為負(fù)極,石墨棒為正極。

A.干電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向是由負(fù)極(鋅筒)經(jīng)外電路流向正極(石墨棒)A正確;

B.由分析知,干電池中鋅筒失電子作負(fù)極,石墨棒得電子作正極,B正確;

C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅失電子的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量理論上減小0.1mol×65g/mol=6.5g,C正確;

D.干電池為一次電池,不能實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,D不正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是 ( )

A. C4H103種同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

C. 戊烷(C5H12)4種同分異構(gòu)體

D. 主鏈含5個(gè)碳原子,有3個(gè)甲基支鏈的烷烴有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是(  )

A. 1,24-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1,3-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3

回答下列問題:

(1)已知H1=99kJ·mol1,已知H2=58kJ·mol1,則H3=______kJ·mol1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(增大減小”)2中的壓強(qiáng)由大到小為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

物質(zhì)

選項(xiàng)  

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)。

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)。

A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

6若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過一段時(shí)間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO22 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NOCO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗(yàn)其氣密性

C.丙裝置中,向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液,溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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