【題目】NH3分解的熱化學方程式為.在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下，氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速，則b點對應的點可能為e

C.溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,達到平衡時，NH3的體積分數(shù)相同

【答案】D

【解析】

A．由圖可知90 Co-A1先達到平衡，所以90 Co-A1是活化能最小的催化劑，A正確；

B．增大氣體流速，未反應的氨氣增多，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，b點對應的點可能為e點，B正確；

C．由題中給的數(shù)據(jù)可知，設(shè)平衡時氮氣的物質(zhì)的量濃度為x molL-1，則

則由 ，解得x=0.3，故平衡時c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常數(shù) ， C正確；

D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H0，若是在恒溫恒容的條件下，在兩個體積均為VL的絕閉容器中分別投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2，達到平衡時，這兩個平衡為等效平衡，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)相同，但是在絕熱的條件下，反應的正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，二者平衡時的溫度不相同，NH3的體積分數(shù)不相同，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式，寫出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示)，原因為____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計算式：_____________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填序號）___________；

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；

（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．

①_____________________________，②______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_________（填選項序號）。

（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中，c（K+）＝0.7molL﹣1，c（Zn2+）＝0.1molL﹣1，c（Cl﹣）＝0.3molL﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________。

（4）0.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。

（5）在同溫同壓下，2g二氧化碳的體積為120ml，而2gA氣體的體積為165ml，則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________；

（6）標準狀況下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g，則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________，一氧化碳的體積為_________。

（7）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成____________。

A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl（濃）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉(zhuǎn)移0.6mole﹣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應密閉保存，放置于低溫處

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。

請回答下列問題：

(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。

(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。

(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。

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