Question

【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．v正(NH3)=2v逆(CO2)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)中只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，二者體積之比始終為2:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．NH2COONH4(s)為固態(tài)，則混合氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度為變量，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為B。