【題目】目前,國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe 3++e=Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低

【答案】C

【解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時(shí),Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+,F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+,a電極為正極,電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+,放電時(shí),陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極;充電和放電過程互為逆反應(yīng),即a電極為陽極、b電極為陰極,充電時(shí),在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+,電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)分析,電池放電時(shí)a為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,A項(xiàng)不選;

B.根據(jù)分析,電池充電時(shí)b為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+,B項(xiàng)不選;

C.原電池在工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),C項(xiàng)可選;

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化,不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì),不會有爆炸危險(xiǎn),同時(shí)物質(zhì)儲備于儲液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項(xiàng)不選;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

該裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是

A.NiCo/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH6eCO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片,其連接情況如圖所示:

(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________;

(2)寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________

(3)若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,則Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、YZ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:,則下列判斷正確的是(

A.形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子半徑:X>Y>Z

C.原子序數(shù):X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是二氧化氯(ClO2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaClO3)為原料先制得ClO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品,其流程如圖:

已知:①ClO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定,有水存在時(shí)受熱易分解。

1)反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)XSO2,則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸,也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行,則三種試劑(a.濃硫酸;b.硫黃;c.NaClO3溶液)添加入三頸燒瓶的順序依次為___(填字母)。

②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有:裝置A中分批加入硫黃、___(寫出一種即可)。

3)將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___(填減壓、常壓加壓)。

4)反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4NaHSO4,直接排放會污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)和石膏(水合硫酸鈣),請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:___,將濾液進(jìn)一步處理后排放(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有:CaO固體、酚酞、冰水和冰水。。已知:CaSO4不溶于Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達(dá)到平衡,不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ( )

A. V(NH3) =2V(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知合成二甘醇的原理為:+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH,下列敘述正確的是( )

A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構(gòu)體

D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵

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