【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最。患、乙分別是元素Y、Z的單質;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
D. 比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性
【答案】C
【解析】
Y元素在同周期中離子半徑最小,金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層,而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數的遞增而減小,而非金屬元素的離子的電子層沒有減少,所以Y應為Al元素。丁為二元化合物,而且為液態(tài),為水。丙與水反應得到兩種物質,而且一種為酸。0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質,Z的原子序數比Al大,Z為S元素。涉及的反應為2Al+3SAl2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。
A.H原子半徑最小。同周期的元素,原子序數越大,原子半徑越小,Al原子的半徑大于S;同主族元素,原子序數越大,原子半徑越大,S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)> Z(S)> X(O)> W(H),A項錯誤;
B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在離子鍵,為離子化合物,B項錯誤;
C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O-O—H,含有極性鍵和非極性鍵,C項正確;
D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性,不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性,因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤;
本題答案選C。
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【題目】在恒溫下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)達到平衡,不可以判斷該反應達到化學平衡的是 ( )
A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
C. 密閉容器中總壓強不變D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】已知合成二甘醇的原理為:+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH,下列敘述正確的是( )
A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應
B. 二甘醇是乙醇的同系物
C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構體
D. 二甘醇能通過脫水產生碳碳雙鍵
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現.若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是 ( )
A. 白磷比紅磷穩(wěn)定
B. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。
(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.
(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。
①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學方程式為____________________.
②裝置的連接順序為A→B→_____________________;
③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計實驗方案如下,正確的實驗順序為_____________(填序號)
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應; b.稱得固體為n克; c.干燥;d.稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾;f.洗滌
若m/n=______________(保留小數點后一位),即可證明晶體已完全脫水.
(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產品不純。
①可能發(fā)生的副反應的離子方程式______________________.
②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性:
i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行實驗驗證,完成表格內容。
(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現象 | 結論 |
方案一 | 往一支試管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 則發(fā)生了上述副反應 |
方案二 | 往另一支試管中滴加 _____________ | __________________ | 則沒有發(fā)生上述副反應 |
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【題目】某實驗小組為了探究SO2的性質,設計了如下裝置,
實驗步驟:
①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管;
③將銅絲向上抽動離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(2)B試管中的現象是______。
(3)試管C無明顯現象,某小組取一部分反應后的溶液,分別滴加以下試劑,請你預測能否生成沉淀,若生成沉淀,寫出生成沉淀的化學式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
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