【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下:
⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為: 。
⑵“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為: 。
⑶“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為: 。
⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。
⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。
⑹煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
【答案】(1)AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑
(2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(3)2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O (4)Fe(OH)3 [
(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 (6)N2
【解析】
試題分析:鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應,AlN和水反應生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調節(jié)溶液PH使鐵籠子全部沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑;
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明生成的是氨氣,鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氨氣,反應的化學方程式為:AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑;
(2)氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發(fā)生反應生成氯化鋁溶液,)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O;
(4)上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀,化學式為:Fe(OH)3;
(5)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解;
(6)生成氣體中,飽和亞硫酸鈉可吸收氨氣、三氧化硫,高錳酸鉀吸收二氧化硫,最后吸收氮氣。
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【題目】實驗室中保存下列化學藥品的方法不妥當?shù)氖? )
A. 將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
C. 金屬鉀、鈉和非金屬白磷保存在煤油中
D. 濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.硫酸工業(yè)中,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.滴有酚酞的氨水溶液,適當加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深(注:NH3·H2O的電離是吸熱反應)
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【題目】下列事故處理不正確的是( )
A. 不慎碰倒酒精燈,灑出酒精在桌上燃燒,應立即用濕抹布撲蓋
B. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C. 實驗后,剩余的藥品不能放回原瓶,也不能隨便丟棄
D. 不慎把濃堿濺在皮膚上,用大量水沖洗后,再涂上碳酸氫鈉溶液
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【題目】全社會都在倡導誠信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳.如有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的.這些不法商販所制取銀耳利用的是( )
A.S的漂白性
B.S的還原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的還原性
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示,下列說法中正確的是
A.30 min~40 min間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:
提示:Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結構簡式為 。(相對原子質量:H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化,加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應;
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關系如下表所示:
氣體體積/L c (Y)/mol·L-1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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