【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積（容器容積）的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

c （Y）/mol·L－1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減少，故C正確；D．反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：

⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為： 。

⑵“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為： 。

⑶“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為： 。

⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。

⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：_________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數(shù)值會________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

則中和熱ΔH＝ （取小數(shù)點后一位）。（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g.℃））

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是

A. 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B. 升高溫度可以加快化學反應速率

C. 增加壓強可以加快化學反應速率

D. 增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別下列各組有機物所用試劑及現(xiàn)象均正確的是

選項

有機物

鑒別所用試劑

現(xiàn)象與結(jié)論

A

葡萄糖與果糖

鈉

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質(zhì)

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質(zhì)

濃硝酸

變藍的是蛋白質(zhì)

D

淀粉與蛋白質(zhì)

碘水

變藍的是淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．Q一定是氧化劑

B．當有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 mol

C．O2一定是氧化產(chǎn)物

D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】聚對苯二甲酸乙二酯(PET)是一類性能優(yōu)異、用途廣泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)量最優(yōu)異的。它們的合成路線如下：

已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OHRCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烴基)

Ⅱ.(R、R'代表烴基)

(1)①的反應類型是 。

(2)PMMA單體的官能團名稱是 、 。

(3)②的化學方程式為 。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為 。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.⑦為酯化反應

B.B和D互為同系物

C.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

D.1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(分子式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正確的是（ ）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量等于196.64kJ

B、在容器中當有2molSO2和1molO2發(fā)生反應時，放出的熱量等于196.64kJ

C、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反應熱為-393.28kJ／mol

D、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應時，反應SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反應熱為98.32kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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