Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）＋xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A．30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以x=1，所以30～40 min間改變的體積是減小壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A知，x=1，40-54min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，改變的條件是升高溫度，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A、B知，30min、40min時(shí)改變的條件分別是減小壓強(qiáng)、升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．8min前A的平均反應(yīng)速率v==（2.0-1.36）mol/L÷8min=0.08molL-1min-1，故D正確；故選D．