【題目】2017年11月聯(lián)合國氣候大會(huì)在德國波恩開幕,CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。
已知熱化學(xué)方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;
③H2O(g)==H2O(l) △H3;
則制取丙烯反應(yīng)的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液,以石墨為電極,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。
①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜,通過交換的離子是_______(填離子符號(hào))。
②陰極的電極反應(yīng)為_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),在右圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____________。
A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.
III利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時(shí),將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示
(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A.氣體的總壓強(qiáng)不變
B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變
C.混合氣體的密度不再不變
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵
(5)僅改變某個(gè)反應(yīng)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________。
【答案】 3△H3-1/2△H1-9/2△H2 陽 H+ 3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O ②
(大致方向正確既可以給分,但與3對(duì)應(yīng)的必須是最高點(diǎn)) CD BC 增大壓強(qiáng)(或增大CO2的濃度)
【解析】I(1) ①2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;③H2O(g)==H2O(l) △H3。由③②可得,3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) 所以制取丙烯反應(yīng)的△H= 3△H3-1/2△H1-9/2△H2。
(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液,以石墨為電極,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯。由圖中信息可知,X為陰極、Y為陽極,陰極的電極反應(yīng)為3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O,陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,反應(yīng)過程中陰極要消耗氫離子,氫離子必須向陰極定向移動(dòng),所以交換膜為陽離子交換膜。
①電解池中的交換膜為陽離子交換膜,通過交換的離子是H+。
②陰極的電極反應(yīng)為3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O。
II.(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。由圖像可知,該反應(yīng)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①由化學(xué)方程式可知,在其他條件不變時(shí),投料比n(H2)/n(CO2)=3時(shí),平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)最大,所以平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)變化的曲線圖為。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中。由題中信息及圖像可知,溫度越低、壓強(qiáng)越大,則二甲醚的百分含量越高,所以T1>T2>T3>T4.、P1>P2>P3>P4,所以關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是CD。
III用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-b kJ·mol—1(b>0),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(4) A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),所以當(dāng)氣體的總壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡狀態(tài);B. 從反應(yīng)開始在反應(yīng)到達(dá)平衡之前,CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比一直不變,所以CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變時(shí),不一定是平衡狀態(tài);C.混合氣體的密度一直不變,所以無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài);D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài)?傊,不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC。
(5)由曲線Ⅱ可知,改變條件后,不僅化學(xué)反應(yīng)速率加快了,而且平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)(或增大CO2的濃度),不可能是升高溫度(因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
C.離子晶體中只有離子鍵D.干冰和冰中作用力完全相同
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【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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【題目】我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是
裝置a 裝置b
附:⊕表示陽離子,Θ表示陰離子
A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作過程中OH-向Y電極周圍移動(dòng)
C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
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【題目】下列說法正確的是
A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子
B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C.NH4+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
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【題目】常溫下,VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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