【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子

C.離子晶體中只有離子鍵D.干冰和冰中作用力完全相同

【答案】B

【解析】

A.分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵,例如稀有氣體元素形成的分子中不存在化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;

B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子,例如金屬晶體中只存在陽(yáng)離子和自由電子,B正確;

C.離子晶體中不一定只有離子鍵,例如氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;

D.干冰和冰形成的均是分子晶體,其中作用力不完全相同,二者都存在分子間作用力,但冰中還有氫鍵,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸HNO2為一元弱酸其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

1下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

C.pH等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng),HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

2298K時(shí),將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填酸性”、堿性中性),原因是___________________________

3若將pH=2HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______填化學(xué)式。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________(用a、bc表示,下同);溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

4依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①求298K時(shí),NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____;由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度(填“>”、“<”或“=”)。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

5298K時(shí),向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-NO2-的離子濃度由大到小是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. XNa,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則XZ不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. OHA端移向B

B. V=33.6L時(shí),溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O

D. 22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e+9CO+3H2O===10HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知:①COg+1/2O2g= CO2gH1=﹣283.0kJ/mol

H2g+1/2O2g= H2OgH2=﹣241.8kJ/mol

CH3OHg+3/2O2g= CO2g+ 2H2OgH3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

1a = _______

2能說(shuō)明反應(yīng)COg+2H2g CH3OHg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OHg)的同時(shí)消耗了1mol COg

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

3T1時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.

①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率vH2=_____________。若此時(shí)再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填增大減小不變);

②當(dāng)= 3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)(選填“D”、“E”“F”)。

4COH2來(lái)自于天然氣。已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL1CH4CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1_____p2(選填大于小于);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______v(逆)(選填大于小于等于)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)為探究Ag+Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表:

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀,隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液,滴加KSCN溶液

溶液變紅

注:經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學(xué)式是__________________

②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。

(2)乙同學(xué)為探究Ag+Fe2+的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后,指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液,此鹽橋中鉀離子向________(”)池移動(dòng);

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1 A,工作600s,理論上Ag電極的質(zhì)量會(huì)________(增重溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol1,電量(C)=電流(A)×時(shí)間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。

a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。

b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______(負(fù)”)極。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年11月聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在德國(guó)波恩開(kāi)幕,CO2的回收利用再一次提上了日程。

I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知熱化學(xué)方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

則制取丙烯反應(yīng)的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液,以石墨為電極,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。

①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽(yáng)")離子交換膜,通過(guò)交換的離子是_______(填離子符號(hào))。

②陰極的電極反應(yīng)為_____________________________。

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:

①在其他條件不變時(shí),在右圖中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________

②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____________。

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時(shí),將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示

(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________

A.氣體的總壓強(qiáng)不變

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變

C.混合氣體的密度不再不變

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵

(5)僅改變某個(gè)反應(yīng)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________

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