【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )
A.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

【答案】B
【解析】A.反應(yīng)后生成了醋酸鈉溶液,由于醋酸根離子部分水解,導(dǎo)致c(Na)>c(CH3COO),A不符合題意;
B.混合前醋酸的電離程度為: ×100%=1%,B符合題意;
C.氫氧化鈉為一元堿,醋酸為一元酸,二者等體積恰好反應(yīng),所以二者的物質(zhì)的量濃度一定相等,C不符合題意;
D.反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液,溶液顯示堿性,D不符合題意;
故答案為:B
pH=12的氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=1×10-2molL-1 , pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4molL-1;溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),說明n(NaOH)=n(CH3COOH),則醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.01molL-1 , 據(jù)此分析選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空:
(1)對于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 , 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 . 如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時SO2的濃度為
(2)圖1表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;b c過程中改變的條件可能是; 若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

(3)將1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖2曲線(Ⅱ)所示:
若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示.則甲條件可能是 , 則乙條件可能是
(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據(jù)下圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(NH3)為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)第5分鐘把容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則A、B元素原子序數(shù)大小是(
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I→I2D.Fe3+→Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是(
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。

請回答下列問題。

(1)曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(2)曲線由ac段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:_______________________________

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________

(3) 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量

C. 相同條件下,1mol氫原子的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2,則2E1<E2

D. 該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時能量變化為245kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙烯可用于制作食品包裝袋,在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯,下列說法中正確的是(  )

A. 燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時,聚乙烯消耗的氧氣多

B. 乙烯比乙烷的含碳量高,燃燒時容易產(chǎn)生濃煙

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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