【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據(jù)下圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)第5分鐘把容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

【答案】
(1)0.025mol/L.min
(2)K=
(3)A、C
(4)向右,不變
(5)
【解析】解:(1)v= =0.025 mol/L.min

所以答案是:0.025 mol/L.min.
(2)化學(xué)平衡常數(shù)

所以答案是:
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L;Q>0,所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L,故選AC.

故選:A、C.
(4)該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),把容器的體積縮小一半,增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變.

所以答案是;向右;不變.
(5)把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度,氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L,平衡后濃度約為0.25mol/L.

所以答案是:
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡常數(shù)的含義是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體,下列各組微粒屬于等電子體是

A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著色劑是使食品著色的物質(zhì),可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)

D. 1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________。

2)完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH ,化學(xué)式式量為89,化學(xué)式是_______ 。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64



沉淀完全的pH

124

80



開始溶解的pH


105



Ksp

56×10-12


68×10-6

28×10-9

5)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是_________(選填序號)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液

6濾液4”之后的操作依次為 ______ _______ 、過濾,洗滌,干燥。

7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是(
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:
C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:

請回答:
(1)廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母).
a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)過氧化氧的主要作用是(填字母).a(chǎn)還原劑 b氧化劑
(4)自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細(xì)菌.液氯注入水中后,能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、
(6)某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測時(shí),取其樣本稀釋,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

離子

H+

Cl

Fe2+

Fe3+

濃度(molL)﹣1

0.16

0.94

0.18

稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( )
A.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種說法中錯誤的是(  )

A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對

B. 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵

C. NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵

D. 共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案