【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A、B元素原子序數(shù)大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

【答案】A
【解析】解：A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的核外電子數(shù)相等，且A處于B相鄰的下一周期，故A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)．
故選：A．
A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的核外電子數(shù)相等，且A處于B相鄰的下一周期．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是（ ）
A.最高正價(jià)：P＜S＜Cl＜Ar
B.金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs
C.原子半徑：C＞N＞O＞F
D.最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al＜Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H ，化學(xué)式式量為89，化學(xué)式是_______ 。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______ 。


Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開(kāi)始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開(kāi)始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×10-12

—

6．8×10-6

2．8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_________（選填序號(hào)）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為 ______ 、_______ 、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵廠在冷軋過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長(zhǎng)
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫(xiě)出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）過(guò)氧化氧的主要作用是（填字母）．a(chǎn)還原劑 b氧化劑
（4）自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小組對(duì)鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本稀釋?zhuān)瑴y(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

離子

H+

Cl﹣

Fe2+

Fe3+

濃度（molL）﹣1

0.16

0.94

0.18

稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以?xún)?nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A. CH4與CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子 B. 第一電離能：O>N>C

C. 沸點(diǎn)高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形

（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為__________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出其化學(xué)式：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成新型殺蟲(chóng)劑茚蟲(chóng)威的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

(1)化合物A中的官能團(tuán)為________和________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________；由D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

Ⅰ.屬于芳香族化合物；

Ⅱ.1 mol G與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成6 mol Ag；

Ⅲ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給信息，寫(xiě)出以為原料制備化合物E()的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案