10．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

分析 溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：A、c（Cl-）=3c（FeCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L．
B、c（Cl-）=2c（MgCl2）=0.2mol/L．
C、c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L×1=0.2mol/L．D．氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0．
所以氯離子濃度最大的是A，
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可，易錯選項是D，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．溴化鉀溶液中通入氯氣：Br-+Cl2═Br2+Cl-
C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W(wǎng)2+D．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點比氧化鋁高
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強
C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．雙鴨山一中化學(xué)實驗室最近迎來了第一批客人----高一化學(xué)興趣小組．他們探究了如下實驗：金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是ABD（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失      b．鈉熔化成一個光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大       d．恢復(fù)到室溫時，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b，
①用鋁箔包住鈉　　②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多      b．①收集氣體體積較大      c．②收集氣體體積較大
選其的根據(jù)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.1%；（保留小數(shù)點后一位）
（3）在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設(shè)剩余合金與原合金的成分相同）．[提示：AlCl3與少量燒堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀； AlCl3與足量燒堿反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溴、碘及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；使用冰水的目的是減少Br2和HBr揮發(fā)
（2）操作Ⅰ的名稱是蒸餾；操作Ⅱ的名稱是過濾；
（3）反應(yīng)②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴；但要防止過量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（用離子方程式表示）
Ⅱ．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物．XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等．試回答下列問題：
（4）溴化碘（IBr）與水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是AC
A．IBr中溴和碘的化合價均為0價                 B．在許多反應(yīng)中IBr是強氧化劑
C．在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑   D．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr和H2O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華．在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是B
A．H2O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　　）
A．對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C．直接加熱蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜試劑及方法不合理的是（　　）
選項混合物（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所加試劑操作方法
A乙醇（水）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯 （乙酸）飽和NaOH分液
C食鹽（沙子）水過濾、蒸發(fā)
D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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