Question

19．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　�。�

• A． 對于0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，升高溫度，溶液pH增大
• B． 在NH₄Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
• C． 直接加熱蒸干MgCl₂、Al（NO₃）₃、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體
• D． 為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子會水解顯示堿性，升高溫度會促進(jìn)水解；
B、NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯示酸性；
C、加熱蒸干水解生成難揮發(fā)性酸或是性質(zhì)穩(wěn)定不水解的鹽可以得到原來物質(zhì)的固體；
D、氯化鐵中鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯示酸性．

解答 解：A、0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子會水解顯示堿性，升高溫度會促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故A正確；
B、NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯示酸性，加入鎂條會產(chǎn)生氣泡氫氣，故B正確；
C、直接加熱蒸干MgCl₂、Al（NO₃）₃、四種物質(zhì)的溶液，均不能得到原物質(zhì)的固體，但是直接加熱蒸干Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃能得到原物質(zhì)的固體，故C錯誤；
D、氯化鐵中鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)，為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量鹽酸抑制水解，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．