20．下列除雜試劑及方法不合理的是（　�。�
選項(xiàng)混合物（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所加試劑操作方法
A乙醇（水）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯 （乙酸）飽和NaOH分液
C食鹽（沙子）水過濾、蒸發(fā)
D溴苯（Br2）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
B．乙酸、乙酸乙酯均與NaOH反應(yīng)；
C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．乙酸、乙酸乙酯均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故B錯誤；
C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則溶解后、過濾可除雜，故C正確；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中正確是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1：P2=15：7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5．
（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時(shí)將乙二醇從混合物中分離出來．（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，反應(yīng)NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某同學(xué)用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學(xué)的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應(yīng)可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案