【題目】在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，燃燒后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液氣體全部被吸收，則此烴可能為（ ）

A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4

【答案】A

【解析】

根據(jù)有機物燃燒的反應(yīng)方程式，在限制條件下確定有機物的分子式。

壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后容器壓強為原來的一半，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的一半，按照烴燃燒的通式：，20℃時，水為液態(tài)，根據(jù)系數(shù)得，解得；

A．C2H4代入以上計算式，滿足條件，A正確；

B．C2H6代入以上計算式，不滿足條件，B錯誤；

C．C3H6代入以上計算式，不滿足條件，C錯誤；

D．CH4代入以上計算式，不滿足條件，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：___。

（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)式分別如下

和

在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀

C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B點所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)：Kh1=10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）Y的化學(xué)式為______________

（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）下列說法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)

C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實驗室通過圖7裝置模擬其制備過程。請回答下列問題：

(1)進行實驗之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時溫度過高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無明顯變化，說明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

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