13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  無水乙醇

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：A、兩個電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、兩電極材料不同，鋅較活潑能和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，且構(gòu)成了閉合回路，所以能構(gòu)成原電池，故B正確；
C、未構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D、無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當V1=160mL時，求金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量以及V3為多少mL．
（該小問寫出計算過程）
（2）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 4mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1個水分子的質(zhì)量約為2.99×10-23g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解．
實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取      B．過濾      C．蒸餾     D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸）．
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．H2O和D2OB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列同組的化合物，一定屬于同系物的是（　�。�
A．甲酸與油酸B．乙二醇與丙三醇
C．C2H2和C4H6D．甲酸甲酯與乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y、Z、E的最高價氧化物對應水化物可以兩兩反應生成鹽和水，E的一種氧化物是常見大氣污染物．Q原子的最外層有3個未成對電子．X是元素周期表中電負性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（2）W與E可形成化合物WE2，該化合物的電子式為．
（3）比較Q、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3（用分子式表示）．
（4）X的氫化物水溶液中存在氫鍵，則可能存在的所有氫鍵類型共有4種．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)M．M可在氧氣中燃燒．請依據(jù)下列表格中所列出的化學鍵鍵能，寫出M在氧氣中充分燃燒的熱化學反應方程式：C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-306kJ/mol
鍵C-CCl-ClC=OC-HO=O
鍵能/kJ/mol348248750413498

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學通過如下實驗，探究化學反應中的能量變化．
（1）在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL，再插入用砂紙打磨過的鋁條，用溫度計測量溶液的溫度，在最初的2分鐘，溫度由23℃上升到25℃，說明該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）如圖所示進行實驗時，燒杯的溫度降低，說明Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”），反應中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）O2-＞Mg2+＞Al3+
（3）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用電子式表示C2B的形成過程．

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