8．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．H2O和D2OB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3D．和

分析 分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；
同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；
元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)．

解答 解：A、H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、O2和O3都是由氧元素組成的，屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-OH屬于醇，CH3-O-CH3 屬于醚，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D、和分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)概念的分析比較，難度不大，注意：H2O、D2O為同一物質(zhì)，同分異構(gòu)體也存在于無(wú)機(jī)物中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度下，10L密閉容器中充入4mol A和6mol B（g）．發(fā)生A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)C的濃度為0.2mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍．則
（1）前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）10s時(shí)，混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）平衡時(shí)，A的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內(nèi)界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液與鹽酸B．CO2與足量石灰水
C．NaOH溶液與NaAlO2溶液D．NaOH溶液與NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制備流程如圖1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過(guò)濾，洗滌．
①用雙層濾紙過(guò)濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過(guò)濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗(yàn)證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．過(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵
B．在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個(gè)
C．過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性
D．3.4g過(guò)氧化氫中含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．T℃時(shí)，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無(wú)色氣體）發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）下列能說(shuō)明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1mol N2O4，同時(shí)消耗2mol NO2
（2）已知上述反應(yīng)t3時(shí)達(dá)到平衡，則0～t3時(shí)間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時(shí)N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率為30%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

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