12．1個(gè)水分子的質(zhì)量約為2.99×10-23g．

分析 水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1mol水約含有6.02×1023個(gè)水分子，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1mol水約含有6.02×1023個(gè)水分子，則1個(gè)水分子的質(zhì)量約為$\frac{18g}{6.02×1{0}^{23}}$≈2.99×10-23g，故答案為：2.99×10-23g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量與阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意概念的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．苯甲醇和甲基苯苯酚B．乙醇和乙醚
C．丁二烯和2-丁烯D．乙醇和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知轉(zhuǎn)化率=$\frac{n（轉(zhuǎn)化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共有4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d84s2；

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（5）金屬鎳與鑭（ La）形成的合金足一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心離子是：Ag+；配體是：NH3；配位數(shù)是：2；外界是：OH-；內(nèi)界是：[Ag（NH3）2]+；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列各單質(zhì)和化合物之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)和化合物的組成元素的原子序數(shù)均小于18，據(jù)圖所示的關(guān)系判斷：
（1）單質(zhì)A是硅；
（2）單質(zhì)B是氧氣；
（3）各化合物的化學(xué)式：
甲SiO2；乙Na2SiO3；丙H2O；丁H4SiO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Na2SiO3溶液與鹽酸B．CO2與足量石灰水
C．NaOH溶液與NaAlO2溶液D．NaOH溶液與NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3  B．CH2═CH-CH3，CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH，CH3-CH2-CH2-CH3D．，

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