Question

化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

 

（填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍苕k（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O，則負(fù)極反應(yīng)式為

 

，正極反應(yīng)式為

 

．一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該蓄電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，充電時(shí)陽極、陰極反應(yīng)式與放電時(shí)正負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答；
（2）該燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，根據(jù)電池反應(yīng)式確定KOH溶液濃度變化．

解答： 解：（1）①該蓄電池反應(yīng)條件不同，所以以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故正確；
②Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，所以電解質(zhì)溶液不能是硫酸，故錯(cuò)誤；
③充電時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故錯(cuò)誤；
④鎘（Cd）為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤放電時(shí)，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，所以正極區(qū)pH升高，故正確；
故選①⑤；
（2）該燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為 H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池反應(yīng)式為2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O，有水生成導(dǎo)致溶液濃度變小，
故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；變小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．