【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下:
已知:①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,與HBr發(fā)生反應(yīng)可得到2種產(chǎn)物。
②RXR-MgX(X為鹵原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)名稱是__________________;E的名稱是__________________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;B→C的反應(yīng)類型是__________________。
(3)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在F的單官能團(tuán)同分異構(gòu)體中,除環(huán)醚外,還有____________種。其中,在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰且峰的面積比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(5)寫(xiě)出鑒別A、B兩種有機(jī)物可選用的化學(xué)試劑__________________。
(6)以苯和環(huán)氧乙烷()為原料制備苯乙醇,設(shè)計(jì)不超過(guò)4步的合成路線_________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】氯原子 異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯) 取代反應(yīng) +CH3Br+HBr 7 酸性 KMnO 4溶液
【解析】
由逆合成分析法及提供的信息,F為,E為,D為,C為,B為,A為,據(jù)此回答。
(1) C為,則C中官能團(tuán)是氯原子,E為,其名稱是異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯);
答案為:氯原子;異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯);
(2)由信息及M的結(jié)構(gòu)知,F為環(huán)醚,是三元環(huán),其環(huán)上有一個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子,且其中一個(gè)碳上連有2個(gè)甲基,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C為,B為,B→C的反應(yīng)是光照下甲苯側(cè)鏈上的取代反應(yīng);
答案為:;取代反應(yīng) ;
(3) B為,A為,由流程提供的反應(yīng)條件推知A→B的反應(yīng)為取代反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3Br+HBr;
答案為:+CH3Br+HBr;
(4)F為C4H8O,不飽和度為1,在F的單官能團(tuán)同分異構(gòu)體中,除環(huán)醚外,還有7種,其中屬于醛類有2種:CH3CH2CH2CHO、CH3CH(CH3)CHO;
屬于酮類有1種:CH3COCH2CH3,若為環(huán)醇,有4種:;,在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰且峰的面積比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
答案為:7 ;;
(5) B為,A為,酸性 KMnO4 溶液可鑒別之,苯不反應(yīng),甲苯被氧化使溶液褪色;
答案為:酸性 KMnO4 溶液;
(6)以苯和環(huán)氧乙烷()為原料制備苯乙醇,其合成路線可借鑒流程靈活應(yīng)用,用逆合成分析法可知:要得到,需在酸溶液中水解,則需與反應(yīng)獲得,則通過(guò)鎂和溴苯在無(wú)水乙醚環(huán)境中反應(yīng)生成,溴苯就由苯和液溴在加入鐵粉后發(fā)生溴代反應(yīng)生成,故流程為;
答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的一組是
A.石墨和金剛石具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B.和互為同分異構(gòu)體
C.正丁烷和異丁烷是同系物
D.和是同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)甲基的電子式為________,0.5 mol甲基中含有_____mol電子。
(2)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,該物質(zhì)常溫下為______(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。
(3)分子中含30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________,基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)。
(2)團(tuán)簇中,S、C、N的化合價(jià)依次為-2、+2、-3,F(xiàn)e2+與Fe3+數(shù)目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。
(3)工業(yè)上主要通過(guò)反應(yīng)SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構(gòu)型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。
(4)黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按以下步驟可由合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B__,D___。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是__,屬于加成反應(yīng)的是__(填寫(xiě)序號(hào))。
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(4)試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H+可以寫(xiě)成H3O+,從某些性質(zhì)看,NH3和H2O,和H3O+,OH-和,N3-和O2-兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時(shí),體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = ;氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.650℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
B.800℃達(dá)平衡時(shí),若充入氣體He,v正 < v逆
C.T ℃達(dá)平衡時(shí),若充入等體積的CO2和CO時(shí),v正 > v逆
D.925℃時(shí),用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = 23.04P總
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