【題目】按以下步驟可由合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B__，D___。

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是__，屬于加成反應(yīng)的是__（填寫序號）。

（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式并注明反應(yīng)條件)。

【答案】 ②④ ①③⑤⑥ 、、 +2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為，從C經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到，官能團有-Br轉(zhuǎn)化為-OH且由鄰位轉(zhuǎn)化為對位，故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成E，E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F為，F發(fā)生水解反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，B為，D為，故答案為：；；

(2)由上述分析可知，反應(yīng)①～⑦中，①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為取代反應(yīng)，故答案為：②④；①③⑤⑥；

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，可與溴發(fā)生1，2-加成，1，4-加成或完全加成，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：、、；

(4)C→D的反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I．該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：

已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發(fā)生反應(yīng)可得到2種產(chǎn)物。

②RXR-MgX(X為鹵原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

回答下列問題：

(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(3)寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________________________。

(4)在F的單官能團同分異構(gòu)體中，除環(huán)醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學(xué)試劑__________________。

(6)以苯和環(huán)氧乙烷（）為原料制備苯乙醇，設(shè)計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol

C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高

D.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：

Ⅰ.氯化鐵：熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定

①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：

(1)“中和”時調(diào)節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應(yīng)溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應(yīng)選擇的最佳溫度是_____。

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