【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程;
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,清加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 .
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是;離子方程式為 .
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
【答案】
(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、還原
(2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
(3)Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(5)吸收尾氣,防止氯氣污染空氣;Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(6)原子半徑逐漸增大
【解析】解:驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,裝置A:二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說(shuō)明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過(guò)量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論.(1)黃綠色氣體為氯氣,由二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,方程式為:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中濃鹽酸做酸和還原劑,所以答案是:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、還原;(2)淀粉變藍(lán)色,說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,所以答案是:濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán);(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ , 所以答案是:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣;(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應(yīng),則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,所以答案是:打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色; (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣,防止氯氣污染空氣,離子方程式為:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:吸收尾氣,防止氯氣污染空氣; Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;(6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以答案是:原子半徑逐漸增大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多
D. 容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理方法是 ( )
A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾
C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中存在XO-,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是( )。
A. Na+、H+、SO42-、I-B. Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C. Na+、K+、Fe2+、H+D. K+、SO42-、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無(wú)色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性.
(1)用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空 X的化學(xué)式為: , X中含有化學(xué)鍵類(lèi)型為;A的電子式:;G的化學(xué)式為 .
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 .
(4)過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為; .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下例說(shuō)法正確的是( )
A. 花生油屬于混合物,液氯屬于純凈物
B. 醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
C. 煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化,煤的干餾屬于物理變化
D. 氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,正確的是( )
A.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D.在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
B.非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中
C.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
D.含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物
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