【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,正確的是(
A.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D.在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

【答案】B
【解析】解:A、c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),所以正逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤; B、從a點(diǎn)到b點(diǎn),氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少,氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少,所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低,即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大,故B正確;
C、d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),n(N2)不變,即d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等,故C錯(cuò)誤;
D、在t2時(shí)刻,該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),所以正逆反應(yīng)速率相等,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是

A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程;
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,清加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是;離子方程式為
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )

A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B.電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>苛性鈉固體溶于水 氯酸鉀分解制氧氣

生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 干冰升華

A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________.

21 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g) ,放出92.2kJ熱量_______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將甲、乙兩種有機(jī)混合物在常壓下分離,已知它們的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

水溶性

溶解性

0.789 3

78.5

溶于乙

1.220

100.7

溶于甲

則應(yīng)采取的分離方法是

A. 分液 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,有關(guān)該平衡體系說(shuō)法不正確的是

A. 升溫溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強(qiáng),w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知物質(zhì)A~K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物,在空氣中易潮解和變質(zhì),在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子;E為生活中常用消毒劑的有效成分,F是生活中不可缺少的調(diào)味劑,G為無(wú)色液體,B、C、D、K都是單質(zhì);反應(yīng)②~⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。(部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行)

(1)物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________,

E中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________________________________,

M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。

(2)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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