【題目】下列敘述正確的是( )
A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
B.非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中
C.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗).
實驗過程;
I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為 , 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性.
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 .
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是;離子方程式為 .
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將甲、乙兩種有機混合物在常壓下分離,已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.789 3 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應(yīng)采取的分離方法是
A. 分液 B. 蒸餾 C. 干餾 D. 萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達式為:K= ,有關(guān)該平衡體系說法不正確的是
A. 升溫溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變
B. 增大壓強,w的質(zhì)量分數(shù)減小
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)
D. 增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( ) ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2;
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO;
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
④混合氣體中 不變;
⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等;
⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化.
A.①⑤⑥
B.①②④⑤
C.①③⑥
D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)下列微粒: H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素,有種核素,其中互為同位素.
(2)AXn+共有x個電子,該陽離子的中子數(shù)為N,則N= .
(3)下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 , 含非極性鍵的離子化合物是 .
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號(用“A”、“B”、“C”、“D”)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù); ②第三周期元素的最高化合價 .
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【題目】下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是( )
A. SiO2與燒堿溶液
B. SiO2與水共熱
C. CO2通入Na2SiO3溶液
D. HF滴在普通玻璃上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知物質(zhì)A~K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物,在空氣中易潮解和變質(zhì),在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子;E為生活中常用消毒劑的有效成分,F是生活中不可缺少的調(diào)味劑,G為無色液體,B、C、D、K都是單質(zhì);反應(yīng)②~⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。(部分反應(yīng)需要在溶液中進行)
(1)物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________,
E中所含化學(xué)鍵類型有___________________________________________,
M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。
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