【題目】 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2,有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3),原溶液中 HBr H2SO3 的濃度都等于

A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1

【答案】C

【解析】

還原性H2SO3HBr,通入的氯氣先氧化H2SO3H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再氧化HBrBr2。令原溶液中HBrH2SO3的物質(zhì)的量為nmol/L,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算,再根據(jù)c=計算濃度。

還原性H2SO3HBr,通入的氯氣先氧化H2SO3H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再氧化HBrBr2。有一半Br-變?yōu)?/span>Br2,說明H2SO3已經(jīng)完全被氧化,令原溶液中HBrH2SO3的物質(zhì)的量都為nmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×6-4+nmol×1=0.01mol×2,解得n=0.008mol,原溶液中HBrH2SO3物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/LNa2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌;

所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中

繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切;

用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

將容量瓶塞緊,充分搖勻。

1)操作步驟正確的順序是(填序號)。①②

2)若沒有操作,則所配溶液的濃度會 (填偏高偏低)。

3)若所配溶液的密度為106 g/mL,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4)在配制100 mL、1 mol/LNa2CO3溶液時,下列操作中的 會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)

用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

定容時俯視刻度線

定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng), Ba(OH)28H2ONH4Cl反應(yīng)時,需要將固體研細(xì)其目的是________________.反應(yīng)過程______ (”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>_________(填序號)。

(3)CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(AB)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________________ 。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時,假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol

(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:

①當(dāng)電極cAl、電極dCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

②當(dāng)電極cAl、電極dMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的正極為_______;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 (  。

溫度

濃度

催化劑

A

25

2 mL 5% H2O2

01 mol·L-1 FeCl3 2

B

35

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

C

25

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

25

2 mL 8% H2O2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金在生產(chǎn)和生活具有廣泛的應(yīng)用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是

A. 鐵鍋 (生鐵) B. 銅壺(黃銅)

C. 高壓鍋(硬鋁) D. 溫度計(水銀)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中,正確的是  

A. 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點,與相對分子質(zhì)量呈正相關(guān),所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,原子半徑也依次增大

C. 在分子中,兩個原子間的鍵長越長,鍵能越大

D. 一般而言,晶格能越高,離子晶體的熔點越高、硬度越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.金剛石C.NaNO3D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種說法中不正確的是  

A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結(jié)合

B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用

C. 的反應(yīng)過程涉及了共價鍵的斷裂和形成

D. 金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)吸收塔中吸收劑X ____________________

(2)溫度超過673 K,捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________________ (’“離子化合物共價化合物”)

(3)FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式:________________________

(5)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(負(fù)”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應(yīng)為_________________

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