【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 (  。

溫度

濃度

催化劑

A

25

2 mL 5% H2O2

01 mol·L-1 FeCl3 2

B

35

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

C

25

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

25

2 mL 8% H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等,其中催化劑影響最大,且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3CuCl2;其次為溫度,最后影響為濃度,綜合得到,產(chǎn)生氣泡最快的為選項(xiàng)B。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8個(gè)主族B.元素周期表中有7個(gè)周期

C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 (  。

①天然氣、诿骸、鄢毕堋、芎四堋、萏柲堋、奚镔|(zhì)能、唢L(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源,從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%,請回答下列問題:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________。

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證BC混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。

(4)下列說法正確的是_________________

A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C

B.純C16.6℃ 以下呈冰狀固體

C.在制備D時(shí),D中;煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確有( )個(gè)

①常溫常壓下,28gC2H4C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下,O2CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,則O2CO的體積比11

⑥常溫下,1.7gNH33.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA

lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2,有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3),原溶液中 HBr H2SO3 的濃度都等于

A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是  

A. 的晶體結(jié)構(gòu)類型不同

B. 加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水,破壞的化學(xué)鍵類型相同

D. NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________

a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b.v(H2)=v(H2)  c.N2和H2的濃度相等

d. 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變

②0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min);

(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。

A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強(qiáng) D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將______。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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