【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列說法中正確的是( )
A. 第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價
B. 第VA族元素的最高化合價一定是+6價
C. 第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價
D. 第IA族中都是活潑的金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護理念的是(填字母).
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 .
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).
溫度(℃) | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
銅平均溶解速率(×10﹣3molL﹣1min﹣1) | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 .
(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是 .
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B____________________;C_________________________;沉淀D ______________;溶液E中的溶質(zhì)____________________。
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
①____________________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
③____________________________________________________________________。
④__________________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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【題目】向X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是( )
A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
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