【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。
(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式
沉淀固體B____________________;C_________________________;沉淀D ______________;溶液E中的溶質(zhì)____________________。
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式(是離子反應的寫離子方程式)
①____________________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
③____________________________________________________________________。
④__________________________________________________。
【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應,則沉淀D為Fe2O3,反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則B為Al2O3,反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應,則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過量的NH3·H2O。
(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾;(2)由上述分析可知,B為Al2O3,C為Al2O3和Fe2O3,D為Fe2O3,溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4;(3)反應①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;反應②是鋁離子與氨水的反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;反應③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;反應④是氫氧化鋁分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2 , 在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
實驗1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小
B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應
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【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
甲組:沉淀分析法:用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后,加入過量CaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得m克,寫出該反應的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為(寫出表達式):___________。
乙組:氣體分析法:把一定量的混合物與足量鹽酸反應后,用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應是_______。
A.氫氧化鈉溶液 B.飽和碳酸鈉溶液 C.飽和碳酸氫鈉溶液
選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確,原因是_____________________________________
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【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 異辛烷(C8H18) | 乙醇 |
△H | ﹣283.0kJmol﹣1 | ﹣891.0kJmol﹣1 | ﹣5461.0kJmol﹣1 | ﹣1366.8kJmol﹣1 |
使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是( )
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇
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【題目】下列敘述正確的是
A. 共價化合物一定不含離子鍵
B. 離子化合物一定不含共價鍵
C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵
D. 全部由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵
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【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
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【題目】圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖象與描述相符的是( )
A.如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.如圖表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100mL
D.如圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下:
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100℃時,反應一段時間,再停止反應,并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.
(1)實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯;操作Ⅱ的名稱為 .
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是 .
(3)在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是;如圖2所示抽濾完畢,應先斷開橡皮管.
(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10﹣3 mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 .
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