【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是(填字母).
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJmol1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).

溫度(℃)

220

330

440

550

660

770

880

銅平均溶解速率(×103molL1min1

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

【答案】
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.68KJ.mol1
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+
【解析】解:(1)因熱裂解形成燃油及作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料都可實(shí)現(xiàn)資源的再利用,露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣,直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會(huì)污染土壤, 所以答案是:BD;(2)由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJmol1;②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=﹣196.46KJmol1;③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)H3=﹣285.84KJmol1;則反應(yīng)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反應(yīng)①+②× +③得到,由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H1+H2× +H3=64.39KJmol1+(﹣196.46KJmol1)× +(﹣285.84KJmol1)=﹣319.68KJ.mol1 , 所以答案是:Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=﹣319.68KJ.mol1;(3)根據(jù)測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率的數(shù)據(jù),會(huì)發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高,銅的平均溶解速率,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,因?yàn)殡p氧水受熱易分解,導(dǎo)致金屬銅的反應(yīng)速率減慢,所以答案是:H2O2分解速率加快;(4)根據(jù)題干信息,可知發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+ , 所以答案是:2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是(
①CH3(CH22CH3
②CH3(CH23CH3
③(CH33CH
④(CH32CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。

A. 150 mL 1 mol/LNaCl B. 75 mL 1.5 mol/LCaCl2

C. 150 mL 2 mol/LKCl D. 75 mL 2 mol/LNH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往2L密閉容器中充入NO2 , 在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4

0

10

20

30

40

50

實(shí)驗(yàn)1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述不正確的是(  )

A. 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬,密度都較小

B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

D. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行測(cè)定Na2CO3NaCl混合物中Na2CO3含量的實(shí)驗(yàn)。

甲組:沉淀分析法:用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后,加入過量CaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得m克,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出表達(dá)式):___________

乙組:氣體分析法:把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是_______。

A.氫氧化鈉溶液 B.飽和碳酸鈉溶液 C.飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是(

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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