2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼
B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣
C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮
D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色

分析 A．鋼化玻璃是將普通玻璃加熱軟化后，迅速冷卻后得到的；
B．依據(jù)水泥成分解答；
C．水泥遇到水變硬，失效；
D．空氣過量金屬被氧化生成高價態(tài)物質(zhì)．

解答 解：A．鋼化玻璃是將普通玻璃加熱軟化后，迅速冷卻后得到的，成分與普通玻璃一樣，故A錯誤；
B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，故B正確；
C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，故C正確；
D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，金屬被氧化生成高價態(tài)物質(zhì)，顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了玻璃、水泥、陶瓷的制備和性質(zhì)，明確三種物質(zhì)的制備過程及成分和性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為CuCl2，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若32g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為1mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列烴分子中，一氯取代物種類數(shù)最多的是（　�。�
A．正丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽極，電解液CuSO4的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B、A、C（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向一個體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C時達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若在T°C時容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以D物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），達(dá)平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為66.7%，T°C時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為8．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為1.0mol•L-1，則容器的體積是4L．

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