Question

20．向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若在T°C時(shí)容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則以D物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為66.7%，T°C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為8．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為1.0mol•L^-1，則容器的體積是4L．

Answer 1

分析 向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，在T°C時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol，則：
            3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）
起始量（mol）：3                       0
變化量（mol）：2                       2
平衡量（mol）：1                       2
（1）根據(jù)v=$\frac{△c（D）}{△t}$計(jì)算v（D），A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的A的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{{c}^{3}（D）}{{c}^{3}（A）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)；
（3）反應(yīng)氣體混合氣體總的物質(zhì)的量不變，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量減小，由于相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）設(shè)轉(zhuǎn)化時(shí)D為xmol，表示出平衡時(shí)A、D的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡常數(shù)列方程，再計(jì)算平衡時(shí)D的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算體積．

解答 解：向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B，在T°C時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol，則：
           3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）
起始量（mol）：3                     0
變化量（mol）：2                     2
平衡量（mol）：1                     2
（1）v（D）=$\frac{\frac{2mol}{10L}}{2min}$=0.1mol/（L．min），A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{3mol}$×100%=66.7%，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=$\frac{{c}^{3}（D）}{{c}^{3}（A）}$=$\frac{{2}^{3}}{{1}^{3}}$=8，
故答案為：0.1mol/（L．min）；66.7%；8；
（2）增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，容器中D的體積分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：增大；不變；
（3）反應(yīng)氣體混合氣體總的物質(zhì)的量不變，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，混合氣體的總質(zhì)量減小，由于相對(duì)分子質(zhì)量M（B）＜2M（C），故升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（4）設(shè)轉(zhuǎn)化時(shí)D為xmol，則：
           3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）
起始量（mol）：0                     6
變化量（mol）：x                     x
平衡量（mol）：x                     6-x
則$\frac{（6-x）^{3}}{{x}^{3}}$=8，解得x=2，故平衡時(shí)D為（6-2）mol=4mol，故平衡時(shí)D濃度為1mol/L，則容器的體積=$\frac{4mol}{1mol/L}$=4L，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算等，（4）中由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，可以利用等效平衡解答，難度中等．