下列離子組在一定條件下能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是 (   )                                                       
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸
3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I、ClO
氫氧化鈉溶液
Fe3++3OH=Fe(OH)3
C
Ba2+、HCO、Cl
氫氧化鈉溶液
HCO+ OH=CO+H2O
D
Al3+、Cl、NO
過量氫氧化鈉溶液
Al3++3 OH=Al(OH)3
A

試題分析:A、Fe2+、NO、K+可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中相當(dāng)于存在稀硝酸,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO,離子方程式符合書寫原則,正確;B、Fe3+、ClO與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;C、Ba2+、HCO、Cl可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液后,OH與Ba2+、HCO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,離子方程式書寫錯(cuò)誤;D、Al3+、Cl、NO可以大量共存,加入過量氫氧化鈉溶液,Al3+與3OH反應(yīng)生成AlO2-而不是Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(  )
A.Na+、AlO2-、Cl-、S2-
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Al3+、K+、Cl-、CO32-
D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Ba2+、OH-、NO3-、Na+B.NH4+、OH-、SO42-、K+
C.Ca2+、H+、Cl-、CO32-D.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1: 生成氫氧化物沉淀的pH
表2: 原料價(jià)格表
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
物質(zhì)
價(jià)格(元/噸)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
  9.6﹡
b.雙氧水(含30%H2O2
2400
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.燒堿(含98%NaOH)
2100
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.純堿(含99.5%Na2CO3
600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           (選填試劑編號(hào))。
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是                                           
(4) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí),其毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉栴}:
(1)HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為_________
(3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú)猓潆x子方程式為:__________
(4)在酸性條件下,ClO也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl
D.原溶液中一定含有Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液,其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表:
 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4

0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中,正確的是
A.兩種溶液的n(Zn2+)不同
B.兩種溶液的c(Cl-)之比為3:1
C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1
D.兩種溶液所含的N(SO42-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
B.Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

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