【題目】1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ___________

2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N23H22NH3 Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值:__________。

3)以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng),不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa 1150℃下,反應(yīng):CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時(shí), CO的轉(zhuǎn)化率為80%,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);忽略副反應(yīng))。

【答案】2 CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H=-1452.8kJ·mol1 93 0.32a

【解析】

(1)5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出113.5kJ熱量,64g2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出1452.8kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJ/mol,故答案為:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJ/mol;

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6 =-93kJmol-1=a kJmol-1,因此a=-93;

3c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa, 1150℃下,反應(yīng):CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時(shí), CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則:

CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度(mol/L 1×10-4 0 0

改變的濃度(mol/L 0.8×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4

平衡時(shí)的濃度(mol/L 0.2×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4

平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為0.1a MPa×=0.18 a MPa,CO(g)、CO2(g)、SO2(g)的平衡分壓分別為×0.18 a MPa=0.02 a MPa×0.18 a MPa=0.08 a MPa、×0.18 a MPa=0.08 a MPa;

該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp==0.32aMPa。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________

(3)質(zhì)量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:

(4)寫(xiě)出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式:__________________

(5)Be(OH)2Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用惰性電極電解下列溶液,寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)

NaCl溶液

陰極:_________;陽(yáng)極:_________;總反應(yīng)式:_______________;溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________

CuSO4溶液

陰極:_________;陽(yáng)極:______;總反應(yīng)式:____________________________;溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

2)寫(xiě)出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

①氫氧燃料電池(電解質(zhì)是KOH溶液)

負(fù)極反應(yīng):______________________;

正極反應(yīng):__________________;

總反應(yīng):_____________

②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(KOH)

負(fù)極:____________

正極:______________;

總反應(yīng)式:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是貯存XY內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)結(jié)論正確的是(

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大,溶液pH減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,此時(shí)溶液中c(Ag)=0.030mol·L-1。若t1時(shí)刻改變條件,下圖中不正確的是( )

A.加入100mL蒸餾水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

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